SOLUBILIDAD

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES QUÍMICAS SEGÚN LA CANTIDAD DE SOLUTO

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES QUÍMICAS SEGÚN EL ESTADO FÍSICO

¿QUÉ ES UNA SOLUCIÓN?

MEZCLA HOMOGÉNEA Y MEZCLA HETEROGÉNEA

CLASES DE MATERIA

 

Una SUSTANCIA PURA es aquella compuesta por un solo tipo de materia, presenta una composición fija y se puede caracterizar por una serie de propiedades específicas. Las sustancias puras no pueden separarse en sus componentes por métodos físicos. Según la composición química, las sustancias puras se clasifican en: sustancias simples o elementos químicos, y sustancias compuestas o compuestos químicos.

Un elemento químico es una sustancia pura, que no puede descomponerse en otras más sencillas que ella. El hierro (Fe), el oro (Au) y el oxígeno (O) son ejemplos de elementos químicos

Un compuesto químico es una sustancia pura, formada por la combinación química de dos o más elementos, en proporciones definidas. Por ejemplo, agua, sal de cocina (NaCl), amoniaco.

Las MEZCLAS son uniones físicas de sustancias en las que la estructura de cada sustancia no cambia, por lo cual sus propiedades químicas permanecen constantes y las proporciones pueden variar. Además, es posible separarlas por procesos físicos. Por ejemplo, la unión de agua con tierra es una mezcla. En una mezcla, la sustancia que se encuentra en mayor proporción recibe el nombre de fase dispersante o medio, y la sustancia que se encuentra en menor proporción recibe el nombre de fase dispersa.

Las MEZCLAS pueden ser homogéneas o heterogéneas:

 MEZCLAS HOMOGÉNEAS: son aquellas mezclas que poseen la máxima fuerza de cohesión entre las sustancias combinadas; las partículas de la fase dispersa son más pequeñas, y dichas partículas se encuentran distribuidas uniformemente. De esta manera, sus componentes no son identificables a simple vista, es decir, se perciben como una sola fase. También reciben el nombre de soluciones o disoluciones.

 MEZCLAS HETEROGÉNEAS: son aquellas mezclas en las que la fuerza de cohesión entre las sustancias es menor; las partículas de la fase dispersa son más grandes que en las soluciones y dichas partículas no se encuentran distribuidas de manera uniforme. De esta forma, sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Por ejemplo, la reunión de arena y piedras forma una mezcla heterogénea. Las mezclas heterogéneas pueden ser suspensiones o coloides.

•    Suspensiones: son las mezclas en las que se aprecia con mayor claridad la separación de las fases. Generalmente están formadas por una fase dispersa sólida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tienen un aspecto opaco y, si se dejan en reposo, las partículas de la fase dispersa se sedimentan. El tamaño de las partículas de la fase dispersa es mayor que en las disoluciones y en los coloides. Por ejemplo, el agua con arena es una suspensión.
•    Coloides: son mezclas heterogéneas en las cuales las partículas de la fase dispersa tienen un tamaño intermedio entre las disoluciones y las suspensiones, y no se sedimentan. Las partículas coloidales se reconocen porque pueden reflejar y dispersar la luz. Por ejemplo, la clara de huevo y el agua jabonosa son coloides.

SIMULADOR DE pH

En este link pueden hallar el pH de varias sustancias, totalmente pura y en solución:

Manos a la obra a calcular pH!!!

ESCALA pH

"pH" Potencial de Hidrógeno

El pH

El pH es una medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de hidrógeno presentes en una solución o sustancia.

Las siglas pH significan potencial hidrógeno o potencial de hidrogeniones, del latín pondus: peso, potentia: potencia e hydrogenium: hidrógeno, es decir pondus hydrogenii o potentia hydrogenii.

El terminó fue designado por el químico danés Sorense al definirlo como el opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno, cuya ecuación es pH= -log10[aH+].

ESCALA DE pH







CALCULO DE pH

Estos vídeos muestran como se calcula el pH:

Los invito a buscar más vídeos para aclarar dudas

ÁCIDO Y BASES

ÁCIDO Y BASE

Un ácido es una sustancia que es capaz de liberar iones de hidrógeno (H+) en una solución. Sin embargo, también se considera como un ácido una sustancia que puede recibir un par de electrones.

En cuanto a la base, esta se considera como una sustancia capaz de disociar iones de hidróxido (OH-) en una solución. Además, también son consideradas aquellas sustancias capaces de donar un par electrones.

Tanto ácidos como bases pueden ser identificados según su posición en la escala del pH. En el caso de los ácidos, estos tienen un valor inferior a 7, mientras que las bases (alcalinos) tienen uno superior a 7.

Observa los vídeos:

Observa lo que ocurre en nuestro estómago!!

	Ácido	Base
Definición	Un ácido es una sustancia que es capaz de liberar iones de hidrógeno H+ en solución.	Una base es una sustancia capaz de disociar iones de hidróxido OH- en una solución.
Teoría de Arrhenius	Es una sustancia que libera iones de hidrógeno H+ en solución acuosa.	Es una sustancia que disocia un anión hidróxido OH- en un medio acuoso.
Teoría Brønsted-Lowry	Son sustancias con la capacidad de donar o ceder protones (átomos de hidrógeno sin su electrón negativo: H+).	Es una sustancia capaz de aceptar protones (H+) en disolución.
Teoría de Lewis	Es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones.	Es una sustancia que tiene la capacidad de donar o ceder electrones.
Propiedades	Reaccionan con algunos metales. Son conductores de corriente eléctrica. Poseen sabor agrio (limón, por ejemplo). Cambian el color del papel tornasol del azul al rojo. Pueden destruir tejidos orgánicos. Reaccionan con bases produciendo agua y sal.	No reaccionan con los metales. En disolución, conducen corriente eléctrica. Poseen sabor amargo (jabonoso, como el cloro o lejía). Cambian el color del papel tornasol del rojo al azul. En disolución, son deslizantes al tacto. Reaccionan con los ácidos, produciendo agua y sal.
Nivel de pH	Inferior a 7.	Superior a 7.
Ejemplos	Limones, naranjas y tomates. Vinagre y vino.	Leche de magnesia. Pasta dentífrica. Lejía, jabón y otros detergentes. Bicarbonato de sodio.